氯化钠的提纯实验报告（优秀10篇）

实验仪器与药品 篇一

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

实验目的： 篇二

1、学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．

2、练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

实验误差分析 篇三

系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。

操作误差：转移过程中的。遗失。

实验装置 篇四

2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-

粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 篇五

一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠

实验原理： 篇六

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+，Mg2+，SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

实验步骤 篇七

1、准备实验仪器

2、洗涤

先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。

3、称量粗盐

调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。

4、溶解粗盐

将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。

5、过滤

将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6、加入BaCl2 溶液

待滤液液沸腾，边加边搅拌。

7、静置

继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。

8、加入NaOH—Na2CO3

待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4

9、过滤

10、纯度检验

称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。

11、蒸发、结晶

加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

12、称量

冷至室温，称得8.6g.

13、计算产率

产率=(8.6/10)*100%=86%。

实验现象及原因 篇八

1、向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4  ）；

2、向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊；

3、蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

实验仪器和药品： 篇九

药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

实验操作： 篇十

五、实验总结

1、在除去Ca2+，Mg2+，SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2、蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？

上面内容就是差异网为您整理出来的10篇《氯化钠的提纯实验报告》，希望对您的写作有所帮助。