初三化学期中考试总结

初三化学期中考试总结（精选3篇）

初三化学期中考试总结 篇1

　　初三第一学期的期中考试已经结束了，与期初考试和上次的月考相比，85班有了明显的进步，特别是85班的部分女生进步不小，但是84班还在原地停留，甚至于有些倒退，两个班的总体成绩有较大的差距，全年级最高分106，优秀人数共xx人。

　　一、试卷分析

　　对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，题目出的也很到位，易难度的比例大致为8：1：1，但是题目对于我们的学生来说，还是有些过于灵活。我们学校的学生能力普遍不强，不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络，特别是一些综合性的题目，因为我们第一轮的复习才刚刚开始，导致很多学生一时转不过弯，中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分。

　　二、出现的问题

　　这次考试应该说我校成绩还是不错的，但是也有很多的地方值得我们深思，在对考卷的分析过程中，我们发现还存在着一些问题：

　　第一，选择题失分不少，现在成绩好与成绩差的.学生的差距主要就在选择题，而且多数是不该的失分；比如：选择题第6题、第9题、第20题，所以存在的第一个问题就是许多学生太过于粗心大意。

　　第二，则是仍有一部分学生学习时没有对知识进行巩固，所以碰到与曾经做过的类似题目时，仍会犯错误。向这次考试的第16、17题。

　　第三，学生们对错别字重视不够。比如仪器的名称等。

　　第四，审题不清，语言文字的理解能力非常有限，比如说第21、22题，名称符号部分

　　乱写，反应方程式中的条件和状态符号不规范，还有30题的第3小问等等。

　　第五，有部分学生已经有明显的厌学情绪，有些题目只要稍有化学常识的，稍有化学基础的都可以做出来，他们瞎做，不做空着。

　　三、以后的改正措施

　　首先在以后的教学中对于我们的学生要施行分层教学，因材施教，分级制定要求，按照学校的要求实行盯人、定人战术，对不同的学生提出不同的要求。对于中上的学生要求要高一些，要学以致用，出了进一步巩固基础知识，同时要加强信息题、推断题、综合题和灵活题的训练，努力提高学校的优秀率。对于学习能力较差、基础较差的学生，只要求他们掌握最基本的知识点就达到目的，努力向及格靠拢，争取顺利毕业，以提高学校的及格率。对于学生基础知识的掌握现在有很大的问题。基础都需要学生记忆，也就是要背要默，由于学生的自由时间太少，所以对于这些学生要进行盯人、定人定时的训练。以前我校放学前没有辅导课，那段时间就留给学生自由学习或做作业，学生没有太大的压力和动力。这样，不自觉的学生永远不会自觉地学习，他们抄作业，捣乱纪律，而不会的知识像滚雪球一样越积越多，越来越难抓。还有比如说像化学中的计算题，都是非常简单和基本的计算，这次考的计算是基本中的基本，但是真正做全对的6班不超过10人，1班还有很多人计算失误或者不会，就是加法都会算错，我实在是很无奈。像此类型的计算题，城区的学生的正确率要达到80%左右，因此在计算这块就差了一大截。

　　在以后的教学中，我会努力提高自己的教学水平，每节复习课中改善教学环节，培养学生的学习兴趣，紧紧抓住课堂中学生的注意力，努力提高每节课的课堂效率。对于作业特别是复习阶段的作业，做到少而精，尽快找到一个有效的方法来处理系统复习，学生自由复习和完成教师作业之间的矛盾和问题，使学生在下一阶段复习中有更大的进步！在中考中考出应有的优异的成绩。

初三化学期中考试总结 篇2

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：

　　A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

　　4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的`种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体

　　①动植物呼吸

　　②医疗急救

　　③金属切割

　　④炼钢

　　⑤宇宙航行等

　　①超导实验车

　　②化工原料

　　③作保护气

　　④食品充氮作防腐剂等

　　①作保护气

　　②制多种用途的电光源

　　③激光技术

　　④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。见教材P32。

　　课题2氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

　　点燃点燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化学方程式C+O2CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

　　点燃化学方程式S+O2SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟..

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟.文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

　　氧化镁（MgO）

　　点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　四氧化三铁（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

　　无色无味气体产生。

　　点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

　　（1）具体过程

　　降温加压空气

　　液态空气液态氧沸点较高（183℃）

　　蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

　　装入天蓝色钢瓶中

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B实验原理：

　　表达式：过氧化氢（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧气（O2）

　　化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化钾（KCl）+氧气（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（KMnO4）

　　△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热E、易错事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

　　质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物。

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

　　④某一反应的催化剂可能不只一种。

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

　　1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

　　2、特点：一变多。

初三化学期中考试总结 篇3

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

　　(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的`气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　十、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

　　人教版化学初三的知识点3

　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。