化学键教案【优秀9篇】

作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？这次差异网为您整理了9篇《化学键教案》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

第四节 化学键复习教案 篇一

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

【实验1—2】

【图1—10】

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】NaCl离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

2.离子键的判断：

（1）第 元素

离子键[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

电子式。

N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–如： N3 – Cl F S

D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

（2）用电子式表示离子键的形成：

如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

电子式，中间用 ，而不用=

MgBr2离子键的形成：

二．共价键

1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

（1）Cl2 的形成： Cl +

（2）HCl的形成Cl+ HHCl

5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

质 H2

N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共价键的类型：

非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

（在不同种 元素的原子间形成的共价键， 如：H—Cl ） ．．

【随堂练习】

1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()

A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()

4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------

A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）

8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

⑨Na2O2 ⑩HClO

（1）只含离子键的是 ；

（2）只含共价键的是；

（3）既含离子键又含共价键的是；

（3）属于离子化合物的是 ；

（4）属于共价化合物的是；

（5）含有非极性键的离子化合物是 。

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

（1）Na2S的形成过程：

（2）CaBr2的形成过程：

11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

1-8： AACDCDCC

9：1 3457810269 1269 4578109

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

化学键说课稿 篇二

化学键说课稿分享

一、说教材

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1. 使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。

3. 通过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导同学学习。在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导同学从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1. 离子键，共价键

2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、说学法

1.“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学习兴趣。

2.多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养同学的空间想象能力和抽象思维能力。

三、说过程

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合同学的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的。顺序进行。

1.关于离子键的教学

课前可以布置同学复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织同学讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让同学认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时同学经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数；(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使同学知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的同学，并培养他们的自学能力。

2.关于共价键的教学

课前可布置同学复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让同学讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3.关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由同学在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原？(2)而H2中为什么电子对未偏移？(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4.关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导同学阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2) 是指两个直接相邻的原子

(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业

课后练习一、二。

《化学键》教案参考 篇三

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

【实验1—2】

【图1—10】

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】NaCl离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

2.离子键的判断：

（1）第 元素

离子键[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

电子式。

N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–如： N3 – Cl F S

D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

（2）用电子式表示离子键的形成：

如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

电子式，中间用 ，而不用=

MgBr2离子键的形成：

二．共价键

1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

（1）Cl2 的形成： Cl +

（2）HCl的形成Cl+ HHCl

5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

质 H2

N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共价键的类型：

非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

（在不同种 元素的原子间形成的共价键， 如：H—Cl ） ．．

【随堂练习】

1.下列说法中正确的是

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.下列物质的电子式书写正确的是

4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

5．下列化合物中，只存在离子键的是

A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

6. 下列过程中共价键被破坏的是

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

7. 下列电子式书写错误的是

8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

⑨Na2O2 ⑩HClO

（1）只含离子键的是 ；

（2）只含共价键的是；

（3）既含离子键又含共价键的是；

（3）属于离子化合物的是 ；

（4）属于共价化合物的是；

（5）含有非极性键的离子化合物是 。

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

（1）Na2S的形成过程：

（2）CaBr2的形成过程：

11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

1-8： AACDCDCC

9：1 3457810269 1269 4578109

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

《化学键》教案参考 篇四

专题五 原子结构与化学键

【课前自主复习与思考】

1．阅读并思考《创新设计》相关内容；

2．了解元素、核素和同位素的含义；

3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；

4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。

【结合自主复习内容思考如下问题】

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

【考纲点拨】

认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

【自主研究例题】

例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C

例2：参考（《创新设计》例2

例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

例4：下列叙述不正确的是 （ ）

A．构成分子的微粒一定含有共价键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。

D．非金属原子间不可能形成离子化合物。

E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键

F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

H．非极性键只存在于双原子单质分子里

G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

教师点评：

我思我疑：

【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同

C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62

化学教案《化学键》 篇五

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与方法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和概念。

难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：学生们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请学生们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：

1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请学生们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：

1、常见元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：根据离子键的特点，请学生们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请学生分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）

二、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位学生在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位学生描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节 化学键

一、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

3、形成共价键的元素特点

《化学键》教案参考 篇六

教学目标：

知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：

离子键、共价键

教学难点：

__的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1.离子键的形成

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程：

注意：电荷数；离子符号；阴离子要加括号；不写”=”;不合写。

练习：请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

[板书]1.共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建议补充共价键的参数)

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3.共价键的参数

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

③键角：分子中键和键的夹角。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

布置作业

高一化学键教案 篇七

高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键

教学过程：

复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：钠在氯气中燃烧

播放动画：离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：如何理解静电作用？

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：形成离子键的条件

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：电子式

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示 的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的。作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节 化学键

一、离子键

1.概念：

2.成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

化学键教案 篇八

【基础知识导引】

一、学习目标要求

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点

1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】

(一)离子键

1．氯化钠的形成

[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？

2．离子键的定义与实质

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在

(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法

(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)用电子式表示原子、离子

原子：如铝原子？、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子

注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:

CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的`。 注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl的形成过程：

CaF2的形成过程：

或

(二)共价键

1．氯化氢的生成

前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

3．共价键的形成和存在

(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形

?AlClAlO32成共价键。例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价

键结合的。

(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、

??HCO3、NHOH4金刚石等。c. 原子团离子内原子之间存在共价键。例如、、O2、

?MnO4等。 2??

4．共价键的表示方法

(1)电子式法

a．表示共价型单质和化合物

注意：原子的最外层电子均要写出。

b．表示原子团离子

注意：不能漏掉中括号和电荷。

c．表示共价型单质和化合物的形成过程

(2)结构式法

一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

(三)化学键

通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

化学键 篇九

学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

一、课前准备区

知识点一：化学键

1．化学键

(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

(3)化学键与化学反应

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

2．离子键

(1)定义：

________________________________________________________________________。

(2)形成条件

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

3．共价键

(1)共价键

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

(2)共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

知识点二：分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

(2)特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

(3)变化规律

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

知识点三：电子式与结构式

1．电子式

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

2．结构式

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

二、课堂活动设计

（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)无化学键的物质：__________。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的。影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

[变式演1]

是( )

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．CH4 B．CH2===

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

三、课堂训练：

题组一 离子键与共价键

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

A．离子化合物中一定含有离子(www.chayi5.com)键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

3．判断下列说法是否正确

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

(5) (·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为( )

四、课后作业

题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为

2．(·威海联考)下列有关表述错误的是( )

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

( )

A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

6．下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

题组三 化学键与物质类别的关系

7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

9．下列说法正确的是( )

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

10

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

C．NH5的熔沸点高于NH3

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

题组四 创新探究

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家带来的9篇《化学键教案》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。